题目内容

下列盐溶液显酸性的是（　　）
A．醋酸钠B．硫酸钾C．氯化铵D．碳酸钠
A、醋酸钠是强碱弱酸盐水解显碱性，故A错误；
B、硫酸钾是强酸强碱盐显中性，故B错误；
C、氯化铵强酸弱碱盐水解显酸性，故C正确；
D、碳酸钠强碱弱酸盐水解显碱性，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（　　）
pHc（CrO42-）c（HCrO4-）c（Cr2O72-）c（H2CrO4）
40.00030.10400.44800
60.03190.09990.43700
70.27450.08600.31950
90.99600.00310.00040
A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4?H++HCrO4-
B．要得到CrO42-应控制溶液的pH＞9
C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4-）=v（逆）（Cr2O72-）
D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L
在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（　　）
A．
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
B．
c(CH3COO-)
c(OH-)
C．
c(H+)
c(C
H3
COOH)
D．
c(H+)
c(OH-)
下列叙述正确的是（　　）
A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大
常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
A．该一元酸溶液的pH=1
B．该溶液中HA的电离度为1%
C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D．若加水稀释，则
C(OH-)
C(H+)
将减小
向0.1mol?L-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（　　）
A．B．C．D．
有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是______（用“＞、＜、=”表示，下同）．
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是______；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是______
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是______．
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐，已知醋酸铵溶液呈中性．请回答：
（1）常温下，向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
的值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．此时测得溶液pH＜7，则溶液中各离子浓度的大小顺序是______；
（2）下列说法中，正确的是______（填字母）；
a．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)c(H+)
的值减小
b．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
c．升高温度可以促进醋酸电离，也能够促进醋酸钠水解
（3）常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是______．
a．若c（OH-）＞c（H+），a=b
b．若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b
c．若c（OH-）=c（H+），a＞b
d．若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b．
下列物质中属于电解质的是  
A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．NaCl溶液

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