题目内容

5．有关如图装置中的叙述不正确的是（　　）
A．图①铝片发生的电极反应式是：Al+4OH--3e═AlO2-+2H2O
B．图②b电极的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．图③溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．图④充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

分析 A．该装置中Al作负极、Mg作正极，负极上Al失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；
B．该装置中通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以b是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；
C．该装置发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Pt作正极，Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁；
D．充电时，阳极上硫酸铅失电子生成二氧化铅和硫酸．

解答 解：A．该装置中Al作负极、Mg作正极，负极上Al失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，铝片发生的电极反应式是：Al+4OH--3e═AlO2-+2H2O，故A正确；
B．该装置中通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以b是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，b电极的电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-，故B错误；
C．该装置发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Pt作正极，Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以图③溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故C正确；
D．充电时，阳极上硫酸铅失电子生成二氧化铅和硫酸，充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+，故D正确；
故选B．

点评 本题考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．

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6．实验室可用右图所示的装置干燥、收集某气体R，则R可能是（　　）
A．NH3B．SO2C．HClD．O2
7．已知常温下在溶液中可以发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+→2Fe2++Sn4+，
由此可以确定Ce4+、Ce3+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（　　）
A．Ce4+、Ce3+、Fe3+B．Ce4+、Fe3+、Ce3+C．Fe3+、Ce4+、Ce3+D．Ce3+、Ce4+、Fe3+
13．下列化学用语正确的是（　　）
A．Na2S2中硫元素的化合价为-2B．NH4Cl的电子式：
C．S2-的结构示意图：D．COCl2的电子式：
20．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊和铝的性质相似，下列关于铊的判断正确的是（　　）
A．氢氧化铊是两性氢氧化物
B．铊是两性金属
C．铊是金属
D．氧化铊既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
10．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
C．Fe（NO3）3 溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
17．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．
化合物相对分子质量密度/g/cm3沸点/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7

操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．（如图1）
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（4）步骤②中，用10%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．（如图2）
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．
14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
A．2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）△H1     2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）△H2
B．S（气）+O2（气）═SO2（气）△H1     S（固）+O2（气）═SO2（气）△H2
C．C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （气）═CO（气）△H1   C（固）+O2 （气）═CO2（气）△H2
D．H2（气）+Cl2（气）═2HCl（气）△H1   $\frac{1}{2}$H2（气）+$\frac{1}{2}$Cl2（气）=HCl（气）△H 2
15．如图装置所示，负极上发生的反应为（　　）
A．Zn2++2e-═ZnB．Zn-2e-═Zn2+C．Cu-2e-═Cu2+D．Cu2++2e-═Cu

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