题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分。参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
（1）⑨的最高价含氧酸的化学式为_________。
（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为_________。
（3）③④⑦⑧的简单离予半径由大到小的顺序为_________。(用离子符号表示)
（4）②④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离予方程式_________。
（5）用电子式表示③和⑨组成的化介物的形成过程_________。
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子。在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式_________。
【答案】 HBrO4 H-O-O-H Cl->O2->Mg2+>Al3+ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 
H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；
【解析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为N、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为I。
（1）⑨为Br，Br的最高价正价为+7，则其最高价含氧酸为HBrO4；
故答案为： HClO4；
（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为H2O2，其结构式为H-O-O-H；
故答案为：H-O-O-H；
（3）③④⑦⑧的简单离子分别为：Mg2+、Al3+、O2-、Cl-，前三种离子的核外电子排布相同，质子数大的半径反而小，Cl-有三个电子层，故半径最大。
故答案为：Cl->O2->Mg2+>Al3+；
（4）②④的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3,二者反应的离子方程式为：
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）③和⑨形成的化合物为MgBr2，离子化合物，故用电子式表示的形成过程如下：
；
（6）海带中含有I元素，海带灰中含有I-，在硫酸酸化的环境下，用双氧水可将其氧化为碘单质。故答案为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。
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