Question

【题目】热化学方程式：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

H(g)+ H(g)H2(g) ΔH=435.7 kJ/mol

下列说法正确的是

A．氢原子的能量比氢分子的能量低

B．2个氢原子结合生成1个氢分子，放出435.7 kJ的能量

C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ

D．固态碳与液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量

Answer 1

【答案】C

【解析】据题意可知2 mol氢原子比1 mol氢分子的能量高，A错误；热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，B错误，C正确；D项未指明反应物及生成物的物质的量，且水应为气态，错误。