题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
①存在阳离子的物质中一定存在阴离子
②金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引
④根据电离方程式
，可判断HCl分子中存在离子键
⑤某些离子化合物中含有共价键
A.仅①②⑤B.仅③C.仅③④D.仅⑤
【答案】D
【解析】
①金属中存在金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，①错误；
②金属元素原子和非金属元素原子可形成离子键，如
，也可形成共价键，如AlCl3，②错误；
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互静电作用，有引力也有斥力，③错误；
④HCl是共价化合物，HCl分子中不存在离子键，④错误；
⑤Na2O2电子式为：
，为离子化合物，含有共价键，⑤正确；
D选项正确；
答案选D。
【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。制取葡萄糖酸钙的流程如下。
已知：a.CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr；
b.2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑；
c.相关物质的溶解性见下表：
物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
在水中的溶解性 | 可溶于冷水，易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
在乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
d.酸性：盐酸＞葡萄糖酸＞碳酸。
请回答下列问题。
（1）制备葡萄糖酸钙涉及的反应类型有__。
（2）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是__（填序号）。
（3）第②步反应CaCO3需过量的原因是__。
（4）本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是__。
（5）第③步需趁热过滤，其原因是__。
（6）若制备时葡萄糖溶液中含有9.0g葡萄糖，步骤⑦后得到8.2g葡萄糖酸钙，则葡萄糖酸钙的产率为__。
【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )
容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L－1) | 物质的平衡浓度(mol·L－1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1
B.反应达平衡时，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D.当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2>T1