题目内容
【题目】已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是
A.醋酸的电离程度一定增大B.发生电离的分子总数增多
C.溶液的pH一定减小D.溶液的导电能力一定变强
【答案】B
【解析】
解：A、因改变某条件使电离平衡向正反应方向移动，由
，若加无水醋酸，则电离平衡正向移动时电离程度减小，故A错误；
B、电离平衡正向移动，醋酸电离度增大，即发生电离的分子总数增多，故B正确；
C、因升高温度或加水都能使电离平衡正向移动，若为加水，电离程度增大，生成氢离子的物质的量增大，但氢离子的浓度减小，pH增大，故C错误；
D、升高温度或加水都能使电离平衡向正反应方向，若改变的条件为加水，则电离程度增大，但离子的浓度变小，溶液的导电性变弱，故D错误；
故选B。
快乐5加2金卷系列答案
【题目】反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为 K1，反应 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为 K2；在不同温度时 K1、K2 的值如表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
(1) 反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的反应热为△H ，平衡常数为 K，则△H= ____________(用△H1 和△H2 表 示)， K= _______________ (用 K1 和 K2 表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______________________________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2) 现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为反应___________(填“吸热”或“放热”，且 m+n___p(填“>"“=或“<”)
②减压使容器容积增大时，A的质量分数____________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
③若容积不变加入B，则A的转化率_______________， B的转化率 ______________
④ 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________
【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI | 溶液变蓝色 | 氧化性：IO3- >I2 |
B | 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸 | 无红色沉淀生成 | 淀粉没有水解 |
C | 常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞 | 两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深 | 常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-) |
D | 常温时，用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL | 两试管溶液均褪色，且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中褪色更快 | 其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大 |
A. A B. B C. C D. D
