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【题目】萜类化合物具有重要的生理活性,是研究天然产物和开发新药的重要来源。 (c)、(n)、 (t)均为常见萜类化合物,下列说法不正确的是

A. c、n互为同分异构体 B. n中所有碳原子可能处于同一平面

C. c、n、t均可以发生聚合反应 D. c、n、t均可使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】C

【解析】A、c的分子式为C10H18O,n的分子式为C10H18O,前者属于醛,后者属于醇,因此两者互为同分异构体,故A说法正确;B、n中碳碳双键中C原子杂化类型为sp2,立体构型为平面形,以及三点确定一个平面,因此n中所有碳原子可能处于同一平面,故B说法正确;C、t中不含有碳碳双键,不能发生聚合反应,故C说法错误;D、c、n中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,t中含有羟基,羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故D说法正确。

练习册系列答案
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【题目】稀土有工业黄金之称我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种,其中一种提取铈的工艺流程如下

已知:①焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物

②Ce4+能与SO42-结合成CeSO4,Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取。

请回答下列问题

(1)CeFCO3,Ce元素的化合价为_____

(2)“酸浸I”过程中CeO2转化为Ce3+且产生黄绿色气体,用稀硫酸和H2O2,替换HCl就不会造成环境污染。则稀硫酸.H2O2CeO2反应的离子方程式为__________

(3)“沉淀步骤中发生的反应为:Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4Ksp分别为a、b,则该反应的平衡常数为______(用含a、b的代数式表示)。

(4)“中含有少量Ce4+及其他稀土元素的离子,可以通过萃取反萃取寻探作进一步分离、富集各离子。萃取Ce4+与萃取剂[(HA)2]存在的反应为:Ce4++n(HA)2Ce(H2a-4A2a)+4H+D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)其它条件不变,在浸出液中加入不同量的NaSO4以改变水层中的c(SO42-),D随浸出液中c(SO42-)增大而减小的原因是__________

(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液,调节溶液的pH可获得Ce(OH)3沉淀,当溶液中离子浓度小于1.0×10-6mol/L视为沉淀完全,常温下加入NaOH调节溶液的pH应大_______[已知:Ce(OH)3Ksp=8.0×10-21;1g2=-0.3]

(6)写出氧化步骤的化学方程式_______________

(7)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧在氧化气氛中耗氧在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x) +xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式________________

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