下列叙述中正确的是( )A．固体氯化钠不导电.所以氯化钠是非电解质B． NaHSO4溶于水电离出H+.则NaHSO4属于酸C． CO2溶于水的水溶液能导电.但CO2是非电解质D．导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述中正确的是（）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B． NaHSO4溶于水电离出H+，则NaHSO4属于酸

C． CO2溶于水的水溶液能导电，但CO2是非电解质

D．导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多

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往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）

A．变为棕黄色 B．变为浅绿色 C．变为棕红色 D．没有改变

常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是

A．常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O)

B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应

C． c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)

D．a、b、c三点中，c点NH3 • H2O的电离程度最大

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________．（填化学式）

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_____________，_______________。

（3） “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸，加热并不断通入空气，观察到溶液逐渐变为蓝色，用化学方程式表示这一实验过程：_________________。

（4）烧碱可吸收CO2，当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下图表示加入盐酸体积和生成的CO2的体积的关系:

曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是__________，所用的稀盐酸的物质的量浓度为________（保留2位小数）。

现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案

实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量

则能测定出镁的质量分数的是（）

A．都能 B．都不能 C． ①不能，其它都能 D． ②③不能， ①能

下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是

A．碘在乙醇中的溶解度较大，可用乙醇把碘水中的碘萃取出来

B．乙醇的沸点为 78.5℃，可用加生石灰蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇

C．汽油和水不互溶，可用过滤的方法将二者分离

D． NaCl 的溶解度随温度下降而减小，可用冷却法从含少量 KNO3 的热饱和 NaCl 溶液中分离得到纯净的 NaCl

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

下表所示W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）

	X	Y
W			Z

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．X的阴离子比Y的阴离子离子半径大

下列分离或提纯物质的方法中，正确的是

A．除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可

B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

C．用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3

D．通过点燃可除去CO2中混有的CO气体

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