题目内容
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去)。
已知:
① 2NO+Na2O2=2NaNO2。
② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。
③ 在酸性条件下,NaNO2能将I-氧化为I2;S2O32-能将I2还原为I-。
④ 在此条件下,Na2O2完全反应,无剩余。
【制备NaNO2】
(1) 装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。
(2) 装置B中水和铜的作用分别是__________、__________。
(3) 为了保证制得亚硝酸钠的纯度,装置C中盛放的试剂可能是_________(填字母)。
A.P2O5 B.碱石灰 C.无水CaCl2 D.NaCl
(4) 装置E的作用是_______________。
【测定NaNO2纯度】
(5) 可供选择的试剂有:
A.稀硫酸 b.c1mol/LKI溶液 C.淀粉溶液 D.c2mol/LNa2S2O3溶液 e.c3 mol/L酸性KMnO4溶液
① 利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是________(填字母)。
② 利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤如下:
准确称取质量为m g的NaNO2样品,放入锥形瓶中,加入适量水溶解,_________(请补充完整实验步骤)。
练习册系列答案
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下列陈述I、II均正确且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | Na2O2具有漂白性 | Na2O2可用于潜水呼吸用氧 |
B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制作光导纤维 |
C | 浓H2SO4有脱水性 | 浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2 |
D | CO有还原性 | CO可用来冶炼生铁 |