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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.NH4Cl固体与固体烧碱混合共热:+OH- NH3↑+H2O

B.铜和稀硝酸的反应:Cu4HNOCu2NO↑2H2O

C.Ba(OH)2(NH4)2SO4溶液的混合加热:Ba22OH2BaSO42NH32H2O

D.向氯化铁溶液中加入稀氨水:Fe33OHFe(OH)3

【答案】C

【解析】

ANH4Cl固体与固体烧碱混合共热,发生离子反应,但不能用离子方程式表示,A不正确;

B.铜和稀硝酸反应,应生成NO气体等,正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OB不正确;

CBa(OH)2(NH4)2SO4溶液混合加热,发生复分解反应,生成BaSO4NH3H2O,反应的离子方程式为Ba22OH2BaSO42NH32H2OC正确;

D.向氯化铁溶液中加入稀氨水,正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3D不正确;

故选C

练习册系列答案
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【题目】秋冬季是雾霾高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。

1)工业上利用甲烷催化还原NO,可减少氮氧化物的排放。

已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________________________________

2)汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段,主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0

T℃时,将等物质的量的NOCO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(015min)NO的物质的量随时间变化如上图所示。

①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=20MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp_______;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是__(填序号)

A.增大CO浓度B.升温C.减小容器体积D.加入催化剂

3)工业上常采用碱溶液吸收的方法来同时吸收SO2,和氮的氧化物气体(NOx),如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3NaHSO3NaNO2NaNO3等溶液。已知:常温下,HNO2的电离常数为Ka=7×10-4H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2Ka2=5.8×10-8

①常温下,相同浓度的Na2SO3NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。

②常温下,NaHSO3___(”“,判断的理由是(通过计算说明)_____________

4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-NO3-(二者物质的量之比为11)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如图所示。

Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式:_______________________________

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