Question

【题目】下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1

B.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJmol-1

C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJmol-1

D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1，A错误；

B. 甲烷的燃烧热为△H=890kJmol1，可知1molCH4(g)燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890kJmol1，B正确；

C. 合成氨为可逆反应，热化学方程式是为完全转化时的能量变化，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应，生成NH3，放热19.3kJ，生成NH3的物质的量小于1mol，若1mol N2完全转化生成NH3，其热方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<38.6kJmol1，C错误；

D. 中和热是指强酸强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所释放的能量，其△H=57.3kJmol1，生成BaSO4放热，由中和热及物质的量与热量成正比可知， ，D错误；

答案为B。