将等物质的量浓度.等体积的硫酸与烧碱溶液混合后.滴入紫色石蕊试液.溶液呈( )A．紫色B．红色C．蓝色D．无色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）

A．紫色

B．红色

C．蓝色

D．无色

等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱，溶质的物质的量相同，但H₂SO₄是二元酸，NaOH是一元碱，故反应后H₂SO₄过量，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红．
故选B．

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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
已知：①SO₂难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO₂能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．

请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为______．此反应表明浓硫酸具有（填字母）______．
a．酸性b．脱水性c．强氧化性d．吸水性
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入______溶液，其作用是______．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是______．B中应放置的液体是（填字母）______．
a．水b．饱和NaHSO₃溶液c．酸性KMnO₄溶液d．NaOH溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）______．
a．银粉b．铁粉c．BaCl₂溶液d．NaHCO₃溶液
（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______．
②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）______．
a．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
b．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
c．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S
d．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

在一包固体试样中，可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，在进行下列实验操作时，发生以下实验现象：
①将试样溶解于水时，得到的是无色的溶液；
②向溶液中加入BaCl₂溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀盐酸中；
③溶液的焰色反应为黄色．
根据上述实验事实回答：
（1）在试样中一定存在______，一定不存在______，可能存在______．
（2）写出步骤2中发生的离子反应方程式：______．

第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金

测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金

测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金

过量NaOH溶液

过滤、洗涤、烧灼、冷却

称量灼烧产物的质量．
（1）写出方案一中发生反应的离子方程式______．
（2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如图1（图中的铁架台已省略）．
你认为选择______（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是______．
（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：
请你判断，根据图2数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？______（选填“能”或“不能”）
下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由______．
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为______．

全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为______．
（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：H₂C₂O₄

CO↑+CO₂↑+H₂O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是______（填答案编号）．

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示．

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是______、______（填答案编号）．
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液d．无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）______．
③E装置的作用是______，上述装置最后尾气处理的方法是______．
④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=______．
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是______（填答案编号）．
a．缺少装置B　b．缺少装置E　c．反应后的固体中有少量Fe₂O₃?nH₂O．

采用下列装置和操作，能达到实验目的的是

A．甲装置：加热浓硫酸和乙醇（其体积为比3∶1）混合液，制取乙烯

B．乙装置：比较醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性强弱

C．丙装置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚

D．丁装置：A中为乙醇、醋酸，B为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯

下列说法正确的是

A．配制100 mL 1．0 mol/L CuSO₄溶液，可将25 g CuSO₄·5H₂0溶于100 mL蒸馏水中

B．将几根火柴头浸于水中，一段时间后取少量溶液于试管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

C．用纸上层析法分离某些物质时，为了看到色斑，只有有色离子的物质才可以用纸层析法

D．减压过滤时，吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液

[实验化学]
磷酸铁（FePO₄·2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。
（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²^＋。为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²^＋，离子方程式如下：

①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、       和         。
②若滴定xmL滤液中的Fe²^＋，消耗amol·L^—1 K₂Cr₂O₇标准溶液bmL，则滤液中
c(Fe²^＋)=        mol·L^—1
③为使滤液中的Fe²^＋完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是      （填序号）。

A．加入适当过量的H₂O₂溶液	B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行	D．用氨水调节pH=7

（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe³^＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄·2H₂O 。若反应得到的FePO₄·2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。

用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（）

A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

C．用丙装置可实现对铁钉的保护

D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO