题目内容
在一包固体试样中,可能含有CaCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、Na2SO4、CuSO4,在进行下列实验操作时,发生以下实验现象:
①将试样溶解于水时,得到的是无色的溶液;
②向溶液中加入BaCl2溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀能溶解在稀盐酸中;
③溶液的焰色反应为黄色.
根据上述实验事实回答:
(1)在试样中一定存在______,一定不存在______,可能存在______.
(2)写出步骤2中发生的离子反应方程式:______.
①将试样溶解于水时,得到的是无色的溶液;
②向溶液中加入BaCl2溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀能溶解在稀盐酸中;
③溶液的焰色反应为黄色.
根据上述实验事实回答:
(1)在试样中一定存在______,一定不存在______,可能存在______.
(2)写出步骤2中发生的离子反应方程式:______.
①将试样溶解于水时,得到的是无色的溶液,证明一定不含CuSO4,因为硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,一定无难溶于水的CaCO3;
②向溶液中加入BaCl2溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀能溶解在稀盐酸中,说明是碳酸钡沉淀,一定含有碳酸盐,因为硫酸钡不溶于酸,所以一定不含有硫酸钡沉淀,说明原混合物中一定不含有Na2SO4;
③溶液的焰色反应为黄色,证明含有钠元素,证明一定含有碳酸钠;
(1)综上所述可知原混合物中 一定含有Na2CO3,一定不存在Na2SO4、CuSO4、CaCO3,可能存在(NH4)2CO3,
故答案为:Na2CO3;Na2SO4、CuSO4、CaCO3;(NH4)2CO3;
(2)步骤2中发生的反应是加入BaCl2溶液时,和碳酸钠反应生成有白色沉淀碳酸钡,碳酸钡溶解于盐酸中 生成二氧化碳气体,反应的离子反应方程式:
Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,
故答案为:Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2 H+=Ba2++CO2↑+H2O.
②向溶液中加入BaCl2溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀能溶解在稀盐酸中,说明是碳酸钡沉淀,一定含有碳酸盐,因为硫酸钡不溶于酸,所以一定不含有硫酸钡沉淀,说明原混合物中一定不含有Na2SO4;
③溶液的焰色反应为黄色,证明含有钠元素,证明一定含有碳酸钠;
(1)综上所述可知原混合物中 一定含有Na2CO3,一定不存在Na2SO4、CuSO4、CaCO3,可能存在(NH4)2CO3,
故答案为:Na2CO3;Na2SO4、CuSO4、CaCO3;(NH4)2CO3;
(2)步骤2中发生的反应是加入BaCl2溶液时,和碳酸钠反应生成有白色沉淀碳酸钡,碳酸钡溶解于盐酸中 生成二氧化碳气体,反应的离子反应方程式:
Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,
故答案为:Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2 H+=Ba2++CO2↑+H2O.
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