[题目]实验室熔融烧碱时.可以选用的坩埚是A.玻璃坩埚B.石英坩埚C.陶瓷坩埚D.铁坩埚题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】实验室熔融烧碱时，可以选用的坩埚是

A.玻璃坩埚B.石英坩埚C.陶瓷坩埚D.铁坩埚

【答案】D

【解析】

玻璃、石英、陶瓷都含有二氧化硅，烧碱为氢氧化钠，能够与玻璃、陶瓷中的二氧化硅反应，熔融烧碱不能选用玻璃坩埚，不能选用石英坩埚，不能选用陶瓷坩埚，可以用铁坩埚。
故选：D。

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A. 图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜

B. 图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高

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D. 图2可以表示该反应过程的能量变化

【题目】常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

【题目】(1)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如下图所示。

甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30％H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_________（填下列序号字母）。

a．使氨气和氧气充分混合 b．控制通入氨气和氧气的体积比

c．平衡装置内的压强 d．锥形瓶内液体是饱和食盐水

②甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程,并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_______，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；

③乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_________（填下列序号字母）。

a．关闭K3并熄灭酒精灯 b．关闭K4并熄灭酒精灯 c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯

④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是__________。

(2)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 _____（填写字母）。

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 _______ g（保留一位小数）。

③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_______________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【题目】将高温水蒸气通到硫氰化钠的表面，会发生反应：4NaSCN + 9H2O(g) ＝ Na2CO3 + Na2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3。请完成下列填空：

(1)写出CO2的电子式____________，上述反应中具有10e-的物质是_____________。

(2)用电子式表示Na2S的形成过程：___________________________。

(3)上述反应中属于共价化合物的物质有_______________种。

(4)上述反应所涉及的各元素简单离子中，离子半径最大的是__________ (填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。

(5)Na2S、H2S、H2O三种物质的熔点由高到低的顺序是_____________________。

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请完成下列问题：

(1)n＝ ____________。

(2)2min末时Y的转化率_________。

(3)起始容器内压强与平衡时容器内压强之比_________。

(4)已知：可逆反应达到平衡状态后，若改变影响平衡的一个外界条件(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。下列条件变化，既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是_________(填选项字母)。

a．升高温度 b．再充入1molX气体 c．增大容器容积

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已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

②气体液化的温度：NO2（21℃）、NO（–152℃）

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→_____________；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________。

②装置E的作用是_______________________________________________________。

(3)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。

(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

【题目】（题文）反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0；在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随体系压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A. T2 > T1，P2 > P1 B. B、C两点的反应速率：B > C

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