题目内容

【题目】决定化学反应速率的主要因素是

A.反应物的性质B.反应温度

C.使用催化剂D.反应物的浓度

【答案】A

【解析】

决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,而浓度、温度、压强、催化剂是影响反应速率的外界因素,答案选A

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【题目】人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅到深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的酸碱电离理论。

(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推广到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。酸碱溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等):_________

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了酸碱质子理论。凡能够给出质子(氢离子)的任何物质都是酸;凡能够接受质子(氢离子)的物质都是碱。按质子理论:下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母)。

A.H2O B.NH C.OH D.HCO E.CH3COOF.Cl

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合形成化学键的物质是酸。如:

H    + [∶OH]―→ H∶OH

酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物

试指出下列两个反应中的酸或碱:

①H3BO3+H2OH+B(OH),该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)。

②NaH+H2O===NaOH+H2↑,该反应中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。

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