题目内容
【题目】在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应： N2O4(g)
NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2浓度变化如图。
（1）在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1
（2）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______ (填“增大"、“减小”或“不变”)
（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是______ (填选项序号)。
A．降低温度 B．通人氦气使其压强增大 C．又往容器中充入N2O4 D．使用催化剂
【答案】 0.001 
增大 BCD
【解析】（1）
mol·L-1·s-1
（2）由平衡常数的概念可知：K=
；由于△H>0，升温平衡正向移动，K增大
（3）由图像可知， 
逐渐减小，而
逐渐增大，平衡左移，故：
A：降温平衡左移，与图像相符
B：恒容下通入氩气，各物质浓度不变，正逆反应速度不变，平衡不发生移动，与图像不符
C：又往容器中充入N2O4， 
瞬间增大，与图像不符
D：使用催化剂，不影响平衡移动，各物质浓度不变，与图像不符
故BCD符合题意
中考解读考点精练系列答案【题目】已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
几种难溶电解质的Ksp（25℃） | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) | 5,0×10-13 mol2·L-2 |
AgI(s) | 8.3×10-17 mol2·L-2 |
FeS(s) | 6.3×10-18 mol2·L-2 |
ZnS(s) | 1.6×10-24 mol2·L-2 |
CuS(s) | 1.3×10-36 mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：____________________。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I－ )________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是_____________________(用沉淀物的化学式表示)。
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 _______。
A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体
C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体
