题目内容
3．在一密封的恒容容器P中注入NO2，在25℃时达到平衡状态，若将P置于100℃的水中，则升温过程中，说法正确的是（ ）| A． | 混合气体的颜色变浅 | B． | 混合气体密度变小 | ||
| C． | 混合气体的平均相对分子质量不变 | D． | N2O4的质量变小 |
分析 可逆反应2NO2?N2O4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2?N2O4向左进行，
A、二氧化氮的浓度增大，颜色加深；
B、升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT判断；
C、混合气体总的物质的量增大，根据M=$\frac{m}{n}$判断；
D、可逆反应2NO2?N2O4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2?N2O4向左进行分析；
解答 解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2?N2O4向左进行．
A、二氧化氮的浓度增大，颜色加深，故A错误；
B、混合气体的温度升高，容器的容积不变，混合气态质量不变，密度不变，故B错误；
C、混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=$\frac{m}{n}$可知，混合气体的平均相对分子质量减小，故C错误；
D、可逆反应2NO2?N2O4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2?N2O4向左进行，N2O4的质量变小，故D正确；
故选D．
点评 本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理理解，掌握基础是关键．
练习册系列答案
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6．W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素．W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．
（1）Z元素位于周期表第二周期ⅣA族．
（2）R离子的结构示意图为
．
（3）Z、M、R三种元素的简单氢化物中，沸点最高的是H2O（填分子式）．
（4）六种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞Al＞C＞O＞F＞H（用元素符号表示）．
（5）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（6）Y4Z3能与M的简单氢化物反应生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑．
（7）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为
．
| Z | M | R | ||
| Y |
（2）R离子的结构示意图为
．（3）Z、M、R三种元素的简单氢化物中，沸点最高的是H2O（填分子式）．
（4）六种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞Al＞C＞O＞F＞H（用元素符号表示）．
（5）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（6）Y4Z3能与M的简单氢化物反应生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑．
（7）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为
． 
11．下列物质属于同系物的是（ ）
| A． |  和 | B． | CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl | ||
| C． | CH3COOH和C17H33COOH | D． | C2H5OH和CH4O |
．
．
+NaOH$→_{△}^{醇}$
+NaCl+H2O．
+（2n-1）H2O．
（写出其中一种结构简式）．
）的合成路线示意图．
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 | |
| B． | 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 | |
| C． | 阳离子的核外电子排布一定比它的原子少一个电子层 | |
| D． | 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 |
15．下列反应不能引入羟基的是（ ）
| A． | 还原 | B． | 酯化 | C． | 加成 | D． | 水解 |
13．下列除杂方法中正确的一组是（ ）
| A． | 溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液后分液 | |
| B． | 苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤 | |
| C． | 乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气 | |
| D． | 乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 |