题目内容

6．W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素．W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．
ZMR
Y
（1）Z元素位于周期表第二周期ⅣA族．
（2）R离子的结构示意图为．
（3）Z、M、R三种元素的简单氢化物中，沸点最高的是H2O（填分子式）．
（4）六种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞Al＞C＞O＞F＞H（用元素符号表示）．
（5）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（6）Y4Z3能与M的简单氢化物反应生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑．
（7）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为．

分析 W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素．W原子的核电荷数等于其周期数，则W为H元素；X+与Ne具有相同的电子层结构，则X为Na；设Y最外层电子数为a，则Z、R原子最外层电子数分别为a+1、a+4，故a+a+1=a+4，解得a=3，故Y为Al，Z为C，M为O，R为F，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素．W原子的核电荷数等于其周期数，则W为H元素；X+与Ne具有相同的电子层结构，则X为Na；设Y最外层电子数为a，则Z、R原子最外层电子数分别为a+1、a+4，故a+a+1=a+4，解得a=3，故Y为Al，Z为C，M为O，R为F．
（1）Z为C元素，位于周期表第二周期ⅣA族，故答案为：二、ⅣA；
（2）R离子为F-，离子的结构示意图为，故答案为：；
（3）Z、M、R三种元素的简单氢化物分别为HF、H2O、CH4，常温下水为液态，HF与甲烷为气体，故沸点最高的是H2O，故答案为：H2O；
（4）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞C＞O＞F＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞F＞H；
（5）Y的最高价氧化物为Al2O3，X的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（6）M的简单氢化物为H2O，Al4C3能与H2O反应生成最简单的烃甲烷和Al（OH）3，该反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑，故答案为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑；
（7）O2F2分子中各原子均达到8电子稳定结构，氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氟原子之间形成1对共用电子对，则O2F2的电子式为 ，故答案为：．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等．

练习册系列答案
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