Question

14．A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．

（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为（NH₄）₂SO₄．有关反应的化学变化的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比3：1反应时，生成的D的量最多，推知B的化学式为：Al₂（SO₄）₃．
（3）若A是碳化钙（CaC₂），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；则B的化学式为Ca（HCO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，二者反应生成气体，应为铵盐，D不溶于稀硝酸，则A为Ba（OH）₂，B为（NH₄）₂SO₄，D为BaSO₄、C为NH₃；
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，可推知D为氢氧化铝沉淀．
①A是NaHCO₃时，应是铝离子与碳酸氢根发生水解反应反应生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳；
②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比3：1反应时，生成的D的量最多，即氢氧离子与铝离子为3：1，则A为Na₂O₂，B为 Al₂（SO₄）₃．
（3）若A是碳化钙（CaC₂），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水，则B为Ca（HCO₃）₂，C为乙炔．

解答 解：（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，二者反应生成气体，应为铵盐，D不溶于稀硝酸，则A为Ba（OH）₂，B为（NH₄）₂SO₄，D为BaSO₄、C为NH₃，反应方程式为：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：（NH₄）₂SO₄；（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O；
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，可推知D为氢氧化铝沉淀．
①A是NaHCO₃时，应是铝离子与碳酸氢根发生水解反应反应生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳，反应离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比3：1反应时，生成的D的量最多，即氢氧离子与铝离子为3：1，则A为Na₂O₂，B为 Al₂（SO₄）₃，
故答案为：Al₂（SO₄）₃；
（3）若A是碳化钙（CaC₂），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水，则B为Ca（HCO₃）₂，C为乙炔，
故答案为：Ca（HCO₃）₂．

点评 本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，属于猜测验证型题目，难度中等．