题目内容
已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，氧化物能使品红溶液褪色．H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
（1）H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式
（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为
（3）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，该化合物所含的化学键类型有
（4）已知W3+的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+开始形成沉淀的最小pH是
（1）H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式
8Al+3Fe2O3
4Al2O3+9Fe
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8Al+3Fe2O3
4Al2O3+9Fe
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（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为
N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
．（3）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，该化合物所含的化学键类型有
离子键、极性共价键
离子键、极性共价键
．（4）已知W3+的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+开始形成沉淀的最小pH是
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．分析：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能形成密度最小的气体单质，则A为H；D元素某种单质的硬度最大，则D为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；结合原子序数依次增大，所以E为N；Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，氧化物能使品红溶液褪色，则Y为S；Z为比S原子序数大的短周期主族元素，则Z为Cl；H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位，则H为Al，W为Fe．
（1）Al与四氧化三铁反应生成铁和氧化铝；
（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体，则甲为N2H4，甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则生成氮气；
（3）钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，则乙为NaClO；
（4）利用Ksp计算铝离子转化为沉淀时c（OH-），然后计算pH．
（1）Al与四氧化三铁反应生成铁和氧化铝；
（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体，则甲为N2H4，甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则生成氮气；
（3）钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，则乙为NaClO；
（4）利用Ksp计算铝离子转化为沉淀时c（OH-），然后计算pH．
解答：解：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能形成密度最小的气体单质，则A为H；D元素某种单质的硬度最大，则D为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；结合原子序数依次增大，所以E为N；Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，氧化物能使品红溶液褪色，则Y为S；Z为比S原子序数大的短周期主族元素，则Z为Cl；H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位，则H为Al，W为Fe．
（1）Al与四氧化三铁反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为8Al+3Fe2O3
4Al2O3+9Fe，
故答案为：8Al+3Fe2O3
4Al2O3+9Fe；
（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体，则甲为N2H4，甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则生成氮气，
该反应为N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O，故答案为：N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O；
（3）钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，则乙为NaClO，钠离子与次氯酸根离子以离子键结合，O、Cl之间以极性共价键结合，故答案为：离子键、极性共价键；
（4）Al3+的浓度为0.04mol/L，室温下Al（OH）3的Ksp=4×10-38，要使Al3+开始形成沉淀，则铝离子转化为沉淀时c（OH-）=
=10-12mol/L，c（H+）=0.01mol/L，pH=2，
故答案为：2．
（1）Al与四氧化三铁反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为8Al+3Fe2O3
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故答案为：8Al+3Fe2O3
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（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体，则甲为N2H4，甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则生成氮气，
该反应为N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O，故答案为：N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O；
（3）钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，则乙为NaClO，钠离子与次氯酸根离子以离子键结合，O、Cl之间以极性共价键结合，故答案为：离子键、极性共价键；
（4）Al3+的浓度为0.04mol/L，室温下Al（OH）3的Ksp=4×10-38，要使Al3+开始形成沉淀，则铝离子转化为沉淀时c（OH-）=
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故答案为：2．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及化合物知识、化学用语、Ksp计算等知识来解答即可，题目难度中等．
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