题目内容

10．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）
A．可在灰色区域“甲”中寻找半导体材料
B．X、Z、W 最高价氧化物对应的水化物之间两两能相互反应
C．气态氢化物的稳定性：Z＜W
D．X只能形成一种氧化物

分析 A．在金属与非金属交界处寻找半导体材料；
B．X为Na，Z为Si，W为Cl，Z、W的最高价氧化物对应的水化物不反应；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．氧化钠、过氧化钠均为Na的氧化物．

解答 解：A．在金属与非金属交界处寻找半导体材料，而灰色区域“甲”中均为金属元素，故A错误；
B．X为Na，Z为Si，W为Cl，Z、W的最高价氧化物对应的水化物不反应，不符合两两能相互反应，故B错误；
C．非金属性Z＜W，气态氢化物的稳定性为Z＜W，故C正确；
D．氧化钠、过氧化钠均为Na的氧化物，则X能形成两种氧化物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期表的结构、元素周期律等，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列叙述中，正确的是（　　）
A．用10ml的量筒准确量取8.80ml的稀硫酸
B．用NaOH溶液作标准液滴定未知浓度的醋酸，选择甲基橙做指示剂
C．测定中和反应的热反应，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值不变
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
1．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml 4mol/L的盐酸中，然后滴加NaOH溶液，在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示．
（1）请写出每个阶段发生反应的离子方程式：
OV1段：H++OH-=H2O
V1V2段：Mg2++2OH-=Mg（OH）2、Al3++3OH-=Al（OH）3
V2V3段：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）在滴加NaOH的过程中，若V2=400ml，则加入NaOH溶液的浓度为1mol/L．
（3）滴加上述浓度的NaOH时，若V1=160ml，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，
n（Al）=0.04mol，V3=440ml．
18．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（　　）
A．一个分子中含有12个H原子B．该物质属于芳香族化合物
C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯环上的一氯代物有2种
5．下列化合物中只存在离子键的是（　　）
A．NH3B．CaCl2C．H2SO4D．Na2O2
15．中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol．下列热化学方程式中正确的是（　　）
A．HNO3（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＞-57.3 kJ/mol
B．HNO3（aq）+NH3•H2O（aq）═H2O（l）+NH4NO3（aq）△H＜-57.3 kJ/mol
C．CH3COOH（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+CH3COOK（aq）△H＜-57.3 kJ/mol
D．CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═H2O（l）+CH3COONH4（aq）△H＞-57.3 kJ/mol
2．化合物A和D都是石油裂解气的成分，是衡量一个国家化工水平的重要标志的物质的同系物，可利用如下反应合成化合物H：

已知：
请回答下列问题：
（1）反应①～⑥中属于加成反应的是①⑤（填序号，下同），属于氧化反应的是③④．
（2）写出G的结构简式：．
（3）写出反应④的化学方程式：CH2═CHCHO+2Cu（OH）2　$\stackrel{△}{→}$CH2═CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）写出反应⑥的化学方程式：．
（5）化合物C与化合物F反应还可以生成化合物G的同分异构体，其结构简式为．
19．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，${\;}_{6}^{13}$C表示的碳原子（　　）
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
20．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）
A． 4-甲基-1，2-戊炔
B．CH3 CH （CH3）CH=CHCH32-甲基-3-戊烯
C． 2，2，3-甲基戊烷
D． 间二硝基苯

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