[题目]将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应.随着Cu的不断减少.反应生成气体的颜色逐渐变浅.当Cu反应完毕时.共收集到气体1.12 L.则反应过程中转移的电子为( )A. 0.08 mol B. 0.16 mol C. 0.24 mol D. 0.32mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应过程中转移的电子为( )

A. 0.08 mol B. 0.16 mol C. 0.24 mol D. 0.32mol

【答案】A

【解析】无论生成的气体是NO还是NO2，1molCu失去2mol电子，因此转移电子物质的量为2.56×2/64mol=0.08mol，故选项A正确。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	淡黄色试液溶液变蓝色	说明原溶液中一定含有Fe3+
B	CaOCa(OH)2NaOH	实验室用生石灰制备NaOH溶液
C	新收集的酸雨溶液褪成无色	酸雨中可能含有H2SO3
D	H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O	H3PO3属于二元酸

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列叙述正确的是(　　)

A. 500 ℃，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C. 含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 ; 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

【题目】乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。

（1）已知下列热化学方程式：

4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g) △H1=a kJmol-1；

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2=b kJmol-1；

2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3

①△H3=____________________ （用含a、b的代数式表示）kJmol-1。

②已知下列共价健的键能数据：

共价键	C—H	H—H	CC
键能/ kJmol-1	413.4	436	812

则△H3=____________________ （填数值）kJmol-1。

（2）氯仿(CHCl3)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为__________________________。

（3）向压强为1.0×104 kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1气体，在催化剂作用下乙炔与HC1发生反应：HCCH(g)+HCl(g)CH2==CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0，N点时乙炔的反应速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。

② M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(kPa)-1，

【题目】某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：

方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说法正确的是（）

A. X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2

B. b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C. 在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D. a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

【题目】已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（　　）

A. 若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 B. 若X为O2，A可能是C

C. 若A是强碱，则C可能是酸式盐 D. A也有可能是Mg

【题目】1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是（）

A. 猪油是天然有机高分子化合物

B. 猪油是高级脂肪酸甘油酯

C. 猪油发生皂化反应，生成高级脂肪酸和甘油

D. 猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层

【题目】某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)2C(？)+3D(？)ΔH =+a kJ·mol-1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶3，则下列说法中正确的是

A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，反应速率加快，平衡正动

B．此时B的转化率为20%

C．增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

D．增加C的量，A、B转化率减小，ΔH减小

【题目】下图表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：

①写出D单质的电子式____________；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。

②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________；

③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________，其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________；

④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。

⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_____极（填正或负），该电极反应式为：____________________。

⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为___________,

（生成物对环境友好无污染）

当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为___________。

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