题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铝与过量氨水:Al3+ +4OH-=AlO2- +H2O
B.钠和冷水反应:Na+2H2O =Na++2OH+H2↑
C.氯气与水反应Cl2+H2O Cl- + H++HClO
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+ 2H+ = H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
试题分析:A.氯化铝与过量氨水发生的离子反应为Al3+ +3NH3·H2O=Al(HO)3↓+3NH4+,故A错误;B.钠和冷水发生的离子反应为2Na+2H2O =2Na++2OH+H2↑,故B错误;C.氯气与水发生的离子反应为Cl2+H2O Cl- + H++HClO ,故C正确;D.碳酸钙与盐酸发生的离子反应为CaCO3+ 2H+ =Ca2++H2O+CO2↑,故D错误;答案为C。
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【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:__ __。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象__________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__ _。
A | B | C | D | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是 。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_______________________________。
(5)某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,老师认为不妥,用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。
【题目】为提高资源的利用率,可以将富锰渣(主要成分为Mn、SiO2、Al2O3、Fe)里面的锰再提炼以利用。下图为由富锰渣制备无水氯化锰的工艺流程,回答下列问题:
(1)“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒,其目的是 。
(2)滤渣I的主要成分是 (填化学式)。
(3)加入MnO2氧化时,发生反应的离子方程式为 。
(4)结合下表数据(25℃),应调节pH的范围为 ,从下表中数据计算可得Al(OH)3的溶度积,该温度下Ksp[Al(OH)3]约为 。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | 沉淀开始溶解时的pH |
Al3+ | 4.0 | 5.2 | 7.8 |
Mn2+ | 8.8 | 10.4 | 14 |
(5)已知MnCl2溶液呈弱酸性,操作X为 (填字母序号)。
A.蒸发结晶 B.降温结晶 C.渗析 D.盐析
(6)MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液,阳极的电极反应是 。