题目内容
【题目】根据要求完成甲、乙两组实验。、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去
回答下列问题:
(1)制取:写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______。
(2)用甲组装置验证酸性相对强弱:亚硫酸碳酸硅酸
①操作步骤:连接仪器、______、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热;
②甲组试管中的试剂分别是:饱和溶液,B______,C______。试剂B的作用是______。
③能说明酸性:亚硫酸碳酸硅酸的实验现象是______。
(3)用乙组装置验证的某些性质。打开b,关闭a;
④溶液中有浅黄色浑浊出现,反应的化学方程式是______。溶液中无明显现象,将其分成a、b两份,
⑤试管a中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀的化学式是_______。
⑥试管b中滴加溶液,也产生白色沉淀,产生白色沉淀的化学式是______。
⑦上述④⑤⑥的反应分别验证的性质依次是填序号④______;⑤______;⑥______。
A.酸性氧化物的通性碱性氧化物的通性还原性氧化性漂白性。
(4)装置G中盛放的溶液是______。
【答案】浓) 检查装置的气密性 酸性 溶液 吸收,并检验已除净 A中溶液产生气泡,B中紫红色溶液颜色变浅或没有完全褪色,C中出现白色沉淀 D A C NaOH溶液
【解析】
(1)铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水,据此书写化学方程式;
(2)①装置A中制备二氧化硫气体,必须确保装置气密性良好,加入药品之前需检查装置气密性;
②A中碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳;试管B需要除去二氧化碳中混有的二氧化硫,并证明二氧化硫已经除尽,避免干扰二氧化碳与硅酸钠的反应;试管C中二氧化碳与硅酸钠溶液生成硅酸沉淀;
③试管A中溶液产生气泡,证明亚硫酸酸性大于碳酸,B中紫红色溶液颜色变浅(或没有完全褪色),证明二氧化硫已经除尽,C中出现白色沉淀,证明碳酸的酸性大于硅酸;
(3)④二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应生成黄色固体硫(单质)和水;
⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和NaOH反应生成亚硫酸钠,亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀;
⑥氯化铁具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀;
⑦反应④中二氧化硫被还原,所以体现的是二氧化硫的氧化性;
反应⑤中二氧化硫和碱反应,体现了二氧化硫酸性氧化物通性;
反应⑥中二氧化硫被FeCl3氧化成硫酸根,体现了二氧化硫的还原性;
(4)G为尾气吸收装置,用于吸收多余的二氧化硫,可用氢氧化钠溶液。
(1)铜和热的浓硫酸反应,反应中Cu元素的化合价由0升高到价,作还原剂,产物为二氧化硫、硫酸铜和水,反应的方程式为:浓);
故答案为:浓);
(2)①装置A中反应制备二氧化硫气体,必须确保装置气密性良好,所以在加入药品之前需要检查装置的气密性;
故答案为:检查装置的气密性;
②中碳酸氢钠的作用是和二氧化硫反应生成二氧化碳;B中为酸性目的是除去二氧化硫,防止干扰二氧化碳和硅酸钠反应,若紫红色溶液颜色变浅或没有完全褪色证明二氧化硫已经除净,C中为溶液溶液,利用强酸制弱酸生成硅酸沉淀证明酸性:亚硫酸碳酸硅酸;
故答案为:酸性;溶液溶液;吸收,并检验已除净;
③当A中溶液产生气泡,B中紫红色溶液颜色变浅或没有完全褪色,C中出现白色沉淀,可证明酸性:亚硫酸碳酸硅酸;
故答案为:A中溶液产生气泡,B中紫红色溶液颜色变浅或没有完全褪色,C中出现白色沉淀;
(3)④二氧化硫中硫元素的化合价是价,有氧化性,二氧化硫气体与溶液常温下反应生成黄色固体硫单质和水,反应方程式为:;
故答案为:;
⑤试管a中滴加NaOH溶液,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和NaOH反应生成亚硫酸钠,亚硫酸根离子和钡离子反应生成;
故答案为:;
⑥试管b中滴加溶液,具有氧化性,能把二氧化硫氧化成价的硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀;
故答案为:;
⑦反应④中二氧化硫和硫化氢反应,二氧化硫被还原,所以体现的是二氧化硫的氧化性,故选D项;
故答案为:D;
反应⑤中二氧化硫和碱反应,体现了二氧化硫酸性氧化物通性,故选A项;
故答案为:A;
反应⑥中二氧化硫被氧化成硫酸根,体现了二氧化硫的还原性,故选C项;
故答案为:C;
(4)G的作用是吸收尾气,防止污染空气,可盛放NaOH溶液;
故答案为:NaOH溶液。
【题目】无水是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试制取无水,查阅资料获得下列信息:无水在升华,极易潮解,遇到水蒸气会产生白色烟雾。
探究一无水的实验室制备
利用如图装置,用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉已除去氧化膜反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液
(1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ______ 。
(2)实验开始前,先检查装置气密性,然后装入药品,接下来的步骤依次是 ______ 填序号 。
加热D中硬质玻璃管
往A烧瓶中加入液体
点燃A中的酒精灯
(3)上述供选药品中本实验无需用到的是 ______ 填数字序号。
(4)写出无水与水蒸气反应的化学方程式 ______ 。
探究二无水的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体,与足量氢氧化钠溶液反应,测定生成气体的体积体积均换算成标准状况,重复测定三次,数据如下:
第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
D中固体用量 | |||
氢气的体积 |
(5)根据表中数据,计算所得固体中无水的质量分数 ______ 。
(6)有同学认为测得的无水的质量分数偏低,你认为可能的原因有 ______ 。
探究三离子浓度对氯气制备的影响
二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低,反应停止不再产生氯气。探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究:
(7)提出假设假设1:浓度降低影响氯气的生成
假设2: ______ 。
(8)设计方案进行实验。限选试剂:浓、NaCl固体、固体、稀盐酸。
步骤 | 实验操作 | 预测现象和结论 |
往不再产生氯气的装置中,加入 ______ ,继续加热 | 若有黄绿色气体生成,则假设1成立 | |
______ | 若有黄绿色气体生成,则假设2成立 |
【题目】某同学做了如下实验:
装置 | ||
现象 | 电流计指针未发生偏转 | 电流计指针发生偏转 |
下列说法中正确的是
A.加热铁片Ⅰ所在烧杯,电流表指针会发生偏转
B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极
C.铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等
D.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀