Question

【题目】阿伏伽德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家Johann JosefLoschmidt测得，有时候用上代替NA表示阿伏伽德罗常量的值，下来说法错误的是

A.1.1 g的11B中，含有0.5 NA个质子

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA个H+

C.标准状态下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

D.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中离子总数：前者大于后者

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 11B质子数是5，质量数是11，1.1 g的11B的物质的量是0.1 mol，1个11B原子中含有5个质子，则0.1 mol11B中含有的质子数目为0.5 NA个，A正确；

B. 只有溶液的浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中H+离子数目，B错误；

C. 标准状态下的33.6 L氯气的物质的量n(Cl2)=33.6 L÷22.4 L/mol=1.5 mol，27 gAl的物质的量为1 mol，二者反应方程式为：2Al+3Cl22AlCl3，有方程式可知Al、Cl2反应的物质的量的比是2：3=1：1.5，2 mol Al反应转移6 mol电子，则1.5 mol 氯气与27 g铝恰好完全反应，转移电子数为3NA，C正确；

D. 根据电荷守恒可得n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，n(Na+)+n(H+)=n(F-)+n(OH-)，两种溶液中n(Na+)相等，前者是强酸强碱盐，水溶液显中性，后者是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以溶液的pH：NaCl<NaF，故NaCl溶液中n(H+)比NaF的大，因此n(Na+)+n(H+)前者大于后者，则溶液中离子总数：前者大于后者，D正确；

故合理选项是B。