[题目]pH相等.体积相等的盐酸.分别与锌反应.若最后锌全部溶解且放出气体一样多.则下列说法正确的是A.反应开始时的速率:甲＝乙B.反应所需时间:甲＜乙C.反应开始时.酸的物质的量浓度:甲=乙D.反应结束时.溶液pH:甲＜乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】pH相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是

A.反应开始时的速率：甲＝乙

B.反应所需时间：甲＜乙

C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

D.反应结束时，溶液pH：甲＜乙

【答案】A

【解析】

A.pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），氢离子浓度相同，所以开始反应速率相同，故A正确；

B.醋酸是弱酸，反应开始后不断电离，所以醋酸反应速率大于盐酸，反应时间，甲>乙，故B错误；

C.pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸的浓度大于盐酸，故C错误；

D.反应结束时，剩余的醋酸比盐酸多，溶液pH甲>乙，故D错误。

故选A。

练习册系列答案

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正极电极反应为__________。

(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为 ________，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_________。

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①该电池的正极反应式__________________________。

②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积____L(标准状况)

【题目】氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。

（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为______________（用离子方程式表示）。

（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工业上以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终氧化成SO42-，写出制备二氧化氯的离子方程式_____________________________________。

（3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。

生产漂白粉反应的化学方程式为_____________________。实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_____________________________。

（4）用莫尔法可以测定溶液中Cl-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，以K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，该滴定过程需要控制pH范围在6.5~10.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因:_______________________________ 。