题目内容

【题目】对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是( )

A. CuSO4发生了氧化反应 B. 生成1 mol H3PO4时,有10 mol 电子转移

C. 白磷只作还原剂 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5

【答案】D

【解析】

试题A、Cu的化合价降低,CuSO4发生了还原反应,A错误;B、生成1 mol H3PO4时,有5 mol 电子转移,B错误;C、白磷既作还原剂又作氧化剂,C错误;D、 氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P的物质的量之比为6∶5 D正确;答案选D

练习册系列答案
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【题目】某学习小组学习了亚铁盐的性质后,欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知:Fe(OH)2FeCO3均为白色沉淀,不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下:

实验

试剂

操作及现象

试管(I)

试管(II)

(试管容积为50 mL)

实验a

1.0 mol·L1

FeSO4溶液

24 mL

1.0 mol·L1

Na2CO3溶液24mL

倾倒完后,迅速用胶塞塞紧试管I的口部,反复上下颠倒摇匀,使反应物充分混合

反应过程中无气泡产生,生成白色絮状沉淀

放置1.5~2 h后,白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀

实验b

1.0 mol·L1

FeSO4溶液 10 mL

1.0 mol·L1 NaHCO3溶液 20 mL

倾倒完后,迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡,经2~4 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色

(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3,写出该反应的离子方程式:________;他为了证实自己的观点,进行实验:取少量白色颗粒状沉淀,加入________,发现产生大量气泡。

(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2,他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验,证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_________

(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3,写出生成FeCO3的离子方程式:________

(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色,主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化,写出该反应的化学方程式:__________

(5)乙同学反思,实验a中含有Fe(OH)2,实验b中几乎不含有Fe(OH)2,对比分析出现差异的原因是_________

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