题目内容
【题目】对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是( )
A. CuSO4发生了氧化反应 B. 生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移
C. 白磷只作还原剂 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
【答案】D
【解析】
试题A、Ｃu的化合价降低，CuSO4发生了还原反应，A错误；B、生成1 mol H3PO4时，有5 mol 电子转移，B错误；C、白磷既作还原剂又作氧化剂，C错误；D、 氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P的物质的量之比为6∶5 ，D正确；答案选D。
【题目】某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下：
实验 | 试剂 | 操作及现象 | ||
试管(I) | 试管(II) | |||
(试管容积为50 mL) | 实验a | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 24 mL | 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液24mL | 倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合 反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀 放置1.5～2 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀 |
实验b | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 10 mL | 1.0 mol·L－1 NaHCO3溶液 20 mL | 倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2～4 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色 | |
(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入________，发现产生大量气泡。
(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2，他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_________。
(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：________。
(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：__________。
(5)乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)2，实验b中几乎不含有Fe(OH)2，对比分析出现差异的原因是_________。
【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
选项 | X | Y | Z | 对应过程的反应条件 |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①Na2CO3熔融 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 | ②加热 |
C | N2 | NO2 | HNO3 | ③加热 |
D | C | CO | CO2 | ④灼热炭粉 |
A. A B. B C. C D. D
