题目内容
据报道,某些建筑材料会产生放射性氡,从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是
A.136 | B.50 | C.86 | D.222 |
B
解析试题分析:在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。又因为质子数+中字数=质量数,所以放射性同位素的原子核内中子数与质子数之差=222-86-86=50,答案选B。
考点:考查原子组成以及组成原子微粒之间数量关系的计算
练习册系列答案
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X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是
A.X2-的还原性一定大于Y- |
B.由mXa+与nYb-得m+a=n-b |
C.X、Y一定不是同周期元素 |
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y |
短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它们的电子层结构相同,下列关系正确的是
A.质子数c>d | B.离子的还原性Y2->Z- |
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ | D.原子半径X<W |
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 |
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 |
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 |
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M |
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) |
B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 |
C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 |
D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
下列各项内容中,排列顺序正确的是( )
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②物质的熔点Li>Na>K
③微粒半径:K+>S2->F- ④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O
A.①③ | B.②④ | C.①② | D.③⑤ |
已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:As>C1>P | B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr |
C.还原性:As3->S2->C1- | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是
A.乙的单质中能与水剧烈反应 |
B.气态氢化物的稳定性:丙>甲 |
C.丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应 |
D.其最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>戊 |
符号“3p”没有给出的信息是
A.能级 | B.电子层 | C.电子亚层 | D.电子云在空间的伸展方向 |