Question

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl₂，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl₂和原溶液中I^－的物质的量之比是 （   ）

A．1∶2

B．1∶4

C．1∶6

D．1∶8

Answer 1

D

解析试题分析：已知还原性I^-＞Br^-＞Cl^-，反应后I^-有剩余，说明Br^-浓度没有变化，通入的Cl₂只与I^-发生反应，根据反应的方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂计算。设原溶液中含有2molCl^-，3molBr^-，4molI^-，通入Cl₂后，它们的物质的量之比变为1：1：1，则各离子物质的量分别为：3molCl^-，3molBr^-，3molI^-，Cl^-增加了1mol，则需0．5molCl₂，则通入的Cl₂物质的量是原溶液中I^-物质的量的1/8，选D。
考点：考查氧化还原反应的基本规律和根据化学方程式的计算。