搜索
题目内容
下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ）
A．Cl
2
B．SO
2
C．NO
D．NH
3
试题答案
相关练习册答案
C
A和B属于酸性气体，和碱石灰反应。氨气是碱性气体和浓硫酸反应。所以正确的答案是C。
练习册系列答案
西城学科专项测试系列答案
小考必做系列答案
小考实战系列答案
小考复习精要系列答案
小考总动员系列答案
小升初必备冲刺48天系列答案
68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案
伴你成长周周练月月测系列答案
小升初金卷导练系列答案
萌齐小升初强化模拟训练系列答案
相关题目
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是
（12分）下列是模拟石油深加工来合成CH
2
=CHCOOCH
2
CH
3
(丙烯酸乙酯) 等物质的过程：
请回答下列问题：
（1）A结构简式为：
，
（2）CH
2
=CHCOOCH
2
CH
3
的含氧官能团
（填名称）；
（3）写出下列反应方程式：
B+C→CH
2
=CHCOOCH
2
CH
3
：
，
丙烯→聚丙烯：
，
苯→硝基苯：
，
（4）目前制备酒精的方法有两种：
方法一：
方法二：
①对方法一所涉及的反应类型分别为：
、
②对于方法二, M的结构简式为：
③下列说法正确的是____________(填代号)
A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%
B、从原料的可再生性来说，方法二最好
C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能
无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是
；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到
时，停止加热。
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。抽滤（装置如图所示）。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体。
①写出下列仪器的名称。a
；b
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是
。
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是
。
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量
（填“有”、“无”）影响，原因是
。
实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）
A．蒸发
B．萃取
C．过滤
D．蒸馏
下面是用已知的盐酸滴定未知的氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示剂。④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。⑤滴定一旦发现溶液从红色变成无色，立即停止滴定。⑥滴定终了时溶液的pH值刚好为7。⑦若滴定前平视，滴定终点俯视，使结果偏小。上述相关说法中错误的是
A．①②④⑤
B．①②⑤⑦
C．①②⑤⑥
D．②⑤⑥⑦
下列实验方法制备气体，合理而又实用的是（ ）
A锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B 将饱和氨水滴加到生石灰中制氨气
C 氯化钡与碳酸反应制备碳酸钡 D 大理石与稀硫酸反应制备二氧化碳
（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO
4
·5H
2
O）和石膏（CaSO
4
·2H
2
O）的实验流程如图所示：
相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
温度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8[
83.8
114
请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是
（写化学式）。
（2）在进行操作I时的最佳温度是
℃。
（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为
、过滤、
、干燥。
（4）取样检验步骤中检验的是Fe
3+
，检验Fe
3+
最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe
3+
。还可用KI来检验：2Fe
3+
+2I
－
2Fe
2+
+I
2
，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe
3+
与I
－
反应后的溶液显深红色，它是I
2
溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe
3+
，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl
3
、KI、KSCN、NaOH、H
2
SO
4
、KMnO
4
溶液，CCl
4
，蒸馏水。
编号
实验操作
预期现象和结论
①
在试管中加入少量FeCl
3
溶液和
（填少量、过量）的KI溶液。
深红色如期出现
②
将试管中的混合溶液转移至
（填仪器）中，倒入一定量的
，
。
③
．某化学兴趣小组测定某FeCl
3
样品（只含少量FeCl
2
杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
（填字母）。
（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式
。
（3）样品中的杂质Fe
2+
有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe
2+
+ ClO
3
—
+
＝ Fe
3+
+ Cl
—
+ H
2
O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO
3
时，对实验结果造成
（填偏大、偏小或不影响），
（4）若容器质量是W
1
g，最终容器和固体的总质量是W
2
g，则样品中铁元素的质量分数为
。（列出算式，不需化简）
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。
