题目内容

根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空．

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________．

a．稀硫酸与硫化亚铁

b．稀硝酸与硫化亚铁

c．稀硫酸与硫化钠

d．稀盐酸与硫化亚铁

(2)现在组装一套可以控制硫化氧气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；________(填编号)

(3)如下图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体．在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是________．

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：________反应过程中，溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)．

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．下图的装置能起到此作用的是________．

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3％～45.5％时会发生爆炸．当硫化氢气体在空气中的体积分数为30％时，其爆炸产物是________．

答案：
解析：

　　(1)ad

　　(2)②③④

　　(3)品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

　　(4)SO2＋2H2S→3S↓＋2H2O　变大

　　(5)b

　　(6)SH2O


练习册系列答案
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（2013?海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．

回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的现象是
蓝色石蕊试纸变红
蓝色石蕊试纸变红
．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的试剂可以是
d
d
（填标号）．
a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
实验操作 实验现象
实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在
酸性（或酸性较强）
酸性（或酸性较强）
条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
C
C
（填序号）．

（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
．
（2011?奉贤区一模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+→
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是
滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
．
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象
探究氧化性
取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
或探究不稳定性
取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

已知：①FeS不溶解于水　②实验室制取H2S、SO2气体的原理是FeS＋H2SO4FeSO4＋H2S↑，Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑　③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO23S↓＋2H2O．

根据下图中的实验装置和试剂进行实验，完成下列问题：

(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及________和________组装起来的．

(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性和漂白性．

①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序有________．

A．befcda

B．adcefb

C．acdfeb

D．acdefb

②若C装置中的溶液为________，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性．

③若C装置中的溶液为________，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性．

④当D中产生________现象时，说明SO2具有氧化性．

(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用是________．

（08年上海卷）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是（ ）

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气     B．用锌粒与稀硫酸制氢气

C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢     D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试完成下列问题。

(1)实验室制取硫化氢的化学方程式____________________________________。

(2)根据装置图完成下列问题。

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用_____________。

②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为_____________，原因是___________________。

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_____________，现象是_______________________。

④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为____________________________。

⑤整套装置的连接口连接顺序为(填写a、b、c等符号)____________________。

(3)现用8.8 g FeS固体与200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸，来制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.1 mol·L-1，(假定溶液体积不变，不考虑H2S在溶液中的电离)试计算：

①收集到的H2S气体的体积(标准状况)。

②溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。

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