题目内容

【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：

下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B. 常温常压下，反应II中生成8.96 L N2时，转移电子数为1.5NA

C. 好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3：5时，NH4+能完全转化为N2

D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3

【答案】C

【解析】

根据反应I：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O和反应II: 5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+，来分析解答。

A. I中N元素从-3价升到+5价，氮元素只被氧化，II中部分N元素从-3价升到0价，部分从+5价降到0价，氮元素既被氧化又被还原；故A错误；

B. 常温常压下，8.96 L N2，无法计算N2的物质的量，故B错误；

C.根据反应I：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，3mol NH4+生成3mol NO3-，再根据反应II: 5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+，3mol NO3-正好消耗5mol NH4+，故好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3：5时，NH4+能完全转化为N2，故C正确；

D. 反应Ⅱ中氧化剂是NO3-，还原剂是NH4+，物质的量之比为3：5，故D错误；

故选C。

练习册系列答案
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金属离子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

开始沉淀时pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全时pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。

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A. B. C. D.

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②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率如图甲所示。

该反应在a点达到平衡状态，a点转化率比b点的高，其原因是____________。

（2）利用CO和H2O生产H2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。将不同配比的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表：

①该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)。

②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是_____(填标号)

a．v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1

b．生成n mol CO2(g)的同时生成n mol H2O(g)

c．n mol CO断裂的同时断裂2n mol H—H

d．某时刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4

③900℃时，达平衡时v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。(结果保留两位有效数字)

（3）利用工业废气中的H2S热分解制H2：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。现将0.2molH2S(g)通入某恒压密闭容器中，起始压强p0=aMPa，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示，则T6℃时，该反应的Kp=________(用含a的代数式表示)。

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②____________________；

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