题目内容

【题目】某基态原子的3d能级中有一个电子,则其第四电子层中的电子数为(

A.0B.2C.3D.8

【答案】B

【解析】

根据构造原理,电子填充顺序为4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p,核外电子排满4s再排3d3d能级中有一个电子,不存在洪特规则特例情况,s能级最多容纳2个电子,因此4s上的电子数为2

答案为B

练习册系列答案
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【题目】回答下列问题:

(1)若金属钠等活泼金属着火时,应该用_______________来灭火。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是________

a.有气体生成 b.钠熔化成小球并在液面上游动

c.烧杯底部有银白色的金属钙生成 d.溶液变浑浊

(2)Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是______________

a.常温下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3

b.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生CO2前者多

c.可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质可通入足量CO2除杂

(3)过氧化钠、过氧化镁都是重要的过氧化物。过氧化镁不溶于水,但易溶于稀酸,广泛用作胃药,治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式:_____________

(4)某无色稀溶液X中,可能含有Al3+、Cl、Fe3+、Mg2+、NH4中的某几种,向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。

则X中一定含有的阳离子是_________,bc段反应的离子方程式为________

(5)在1L某酸性溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子

Mg2+

Al3+

SO42

Cl

c/(mol/L)

0.5×102

1.0×102

0.5×102

3.0×102

向该溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解时,消耗NaOH体积为_____mL。

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