Question

【题目】镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是__________________________。24g金刚石中含有____个碳碳单键。

（2）氧化镁的电子式为_______，CO2的结构式为________。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为________________，其中能量最高的电子有______个。

Answer 1

【答案】金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力 4NA Mg2+[]2- O=C=O 3s23p1 1

【解析】

（1）金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力，故熔点金刚石大于石墨烯；24g金刚石物质的量为2mol，每1mol碳原子和4mol碳原子形成共价键，则1mol碳原子形成的共价键为：，所以2mol金刚石含有碳碳键的个数为，故答案为：金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力；；
（2）氧化镁是离子化合物，电子式为Mg2+[]2-，的结构式为，与镁同周期、离子半径最小的元素为铝，其原子最外层的电子排布式为，其中能量最高的电子为3p能级上的电子，有1个，故答案为：Mg2+[]2-；；；1；