题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | p |
(1)在周期表中，与元素b的化学性质最相似的邻族元素是________（填写以上表中字母对应的元素符号），该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________（填“相同”或“相反”）。
(2)元素As与________同族（填写以上表中字母对应的元素符号），其简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。
(3)基态ρ原子成为阳离子时首先失去________轨道电子，基态
的最外层电子排布式________。
(4)i的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。
(5)下列关于上图表中元素说法正确的是________（填序号）。
①未成对电子数最多的元素是O
②元素的电负性强弱；
③元素的第一电离能：
④简单离子半径：
【答案】Mg 相反 N 
4s 
①④
【解析】
(1)根据对角线规则，Li与Mg互为对角线，Mg的基态原子核外M层电子排布是3s2。
(2)元素As与N同族，从上到下气态氢化物稳定性减弱。
(3)铁首先失去最外层电子，铁离子的最外层即为第三层。
(4)氢氧化铝与氢氧化钠反应。
(5)①未成对电子数最多的元素是Cr，有6个未成对电子；②元素的电负性强弱； F > O > S；③元素的第一电离能： Si > Mg > Al；④简单离子半径：Cl－> O2－> Na+。
(1)根据对角线规则，与元素b的化学性质最相似的邻族元素是Mg，该元素基态原子核外M层电子排布是3s2，自旋状态相反；故答案为：Mg；相反。
(2)元素As与N同族，从上到下气态氢化物稳定性减弱，因此其简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是；故答案为：N；。
(3)铁首先失去最外层电子，因此基态ρ原子成为阳离子时首先失去4s轨道电子，基态
的最外层即为第三层，其电子排布式；故答案为：4s；。
(4)i的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与g的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠，其反应的离子方程式为；故答案为：。
(5)①未成对电子数最多的元素是Cr，有6个未成对电子，故正确；②元素的电负性强弱； F > O > S，故错②误；③元素的第一电离能： Si > Mg > Al，故③错误；④简单离子半径：Cl－> O2－> Na+，故④正确；综上所述，答案为：①④。
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案【题目】室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是( )
物质 | 溶解度( g/100g水) |
氯化钠 | 36 |
硝酸钾 | 32 |
硝酸钠 | 87 |
氯化钾 | 37 |
A.食盐不溶解
B.食盐溶解，无晶体析出
C.食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体
D.食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体
