Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.1NA

B.用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极产生1.12L(标准状况)气体，则电路中通过的电子数为0.2NA

C.将0.1 molHI完全溶解于1L水中，则溶液中氢原子数为0.1NA

D.一定条件下，某密闭容器中发生反应：N(g)+3H2(g) 2NH3(g)。该条件下，投入1molN2和3molH2，反应达到平衡时，转移的电子数为6NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，不知道溶液的体积，无法确定CO32-的数目，A错误；

B．用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阳极产生1.12L(标准状况)气体，则阳极产生气体的物质的量为0.05mol，生成一个氧气分子转移4个电子，故阳极产生1.12L(标准状况)气体，则电路中通过的电子数为0.2NA，B正确；

C．将0.1 molHI完全溶解于1L水中，溶剂水中也含有大量的氢原子，C错误；

D．一定条件下，某密闭容器中投入1molN2和3molH2发生反应N(g)+3H2(g) 2NH3(g)，因为这个反应是可逆反应，不能进行完全，故转移的电子数小于6NA，D错误；

答案选B。