Question

14．下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c （OH^-）
• C． HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度
• D． 存在的电离有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．小苏打为碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒进行判断；
B．根据碳酸氢钠溶液的电荷守恒进行分析；
C．NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的电离；
D．溶液中还存在水的电离．

解答 解：A．小苏打为碳酸氢钠，根据NaHCO₃溶液中的物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A错误；
B．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的电离，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中存在的电离有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-和H₂O?H⁺+OH^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、电解质的电离、离子浓度大小判断等知识，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．