室温下.一气态烃与过量氧气混合完全燃烧.恢复到室温.使燃烧产物通过浓硫酸.体积比反应前减少50mL.再通过NaOH溶液.体积又减少了40mL.原烃的分子式是( )A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是( )

A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H8

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高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为，次氯酸钠的电子式是________。

（2）步骤①反应的离子方程式是。

（3）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为。

（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如图所示：

阳极的电极反应式为。可循环使用的物质是。

（5）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的________倍，

⑴在含有Na＋、Mg2＋、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中，它们的物质的量为2mol,1mol,2mol,1mol。

①向该溶液中滴加含0.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：

②向该溶液中滴加含1.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：

③向该溶液中滴加含3mol氢氧化钡的100mL溶液有关反应的离子方程式为：

⑵某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有：，肯定没有的离子是：，还需进一步确认的离子有：确认的实验方法是：。

下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL、1 mol·L-1 氯化钠溶液

B．75mL、2 mol·L-1 氯化铵溶液

C．150mL、1 mol·L-1 氯化钾溶液

D．75mL、1mol·L-1 氯化铝溶液

某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是

A. 蒸发 B. 萃取 C. 液体过滤 D. 升华

一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g。原混合气体中CO2的质量为( )

A. 12.5 g B. 13.2 g C. 19.7 g D. 24.4 g

下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是( )

①2,3,4－三甲基己烷 ②

③2,3,4－三甲基戊烷 ④间甲乙苯

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的( )

A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)3

某药物中间体的合成路线如下：下列说法正确的是

A．对苯二酚在空气中能稳定存在

B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应

C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

D．该中间体分子中含有羰基和烃基两种含氧官能团

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