题目内容
7．（1）1mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的数目是0.5NA；用28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量是0.5mol，溶液的物质的量浓度是2mol/L．（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L，含溶质0.04g，若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol/L，其中含Na+0.023g．
分析 根据n=cV，N=nNA计算；根据n=$\frac{m}{M}$，c=$\frac{n}{V}$计算；溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶质的物质的量浓度．
解答 解：（1）1mol/L的BaCl2溶液0.5L中，n=cV=1mol/L×0.5L=0.5mol，则Ba2+的物质的量0.5mol，含有Ba2+的数目是N=nNA=0.5NA；
n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L；
故答案为：0.5NA；0.5mol，2mol/L；
（2）n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度不变，为1mol/L；
n=cV=0.001L×1mol/L=0.001mol，m=nM=0.001mol×40g/mol=0.04g；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{0.001L×1mol/L}{0.1L}$=0.01mol/L；
其中含Na+的物质的量为：0.01mol/L×0.1L=0.001mol，质量为0.001mol×23g/mol=0.023g，
故答案为：1；1；0.04；0.01；0.023．
点评 本题考查物质的量浓度计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，把握溶液的特点以及溶液稀释前后溶质的物质的量不变的特征．
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18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3水解的最终产物都是CH3OH | |
| B． |  发生消去反应的产物不只一种 | |
| C． | 将溴苯加入到AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成 | |
| D． | 1，2-二溴乙烷在NaOH的水溶液中共热可得到乙炔 |
2．下列各溶液中，分别加入Na2O2后都会既放出气体又有固体析出的是（ ）
| A． | FeCl3稀溶液 | B． | NaCl稀溶液 | C． | 饱和Ca（OH）2溶液 | D． | 饱和NaHCO3溶液 |
19．下列电离方程式中正确的是（ ）
| A． | Na2CO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na++CO32- | B． | MgSO4═Mg2++SO42- | ||
| C． | NaHCO3═Na++H++CO32- | D． | NaHSO3$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na++H++SO42- |
16．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）
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| B． | 气体摩尔体积L•mol-1 | |
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