Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+Fe（OH）₃+4KOH下列叙述正确的是（　　）

A、放电时FeO₄^2-向正极移动

B、充电时阳极反应为：Fe（OH）₃+5OH^-→FeO₄^2-+4H₂O+3e^-

C、放电时每转移3mol电子，正极有2molK₂FeO₄被还原

D、充电时溶液的碱性增强

Answer 1

分析：A．放电时，阴离子向负极移动；
B．充电时，阳极上铁离子失去电子，发生Fe（OH）₃转化为FeO₄^2-的反应；
C．根据Zn元素失去电子，正极Fe元素得到电子来分析；
D．充电时根据氢氧根离子浓度变化确定溶液酸碱性变化．

解答：解：A．放电时，FeO₄^2-向负极移动，故A错误；
B．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）₃转化为FeO₄^2-的反应，电极反应为Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故B正确；
C．放电时Zn元素失去电子，正极Fe元素得到电子，转移电子数为1mol×（6-3）=3mol，故C错误；
D．充电时，氢氧化钾溶液参加反应导致溶液中氢氧根离子浓度降低，所以溶液的碱性减弱，故D错误；
故选B．

点评：本题考查电解池与原电池，明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池时解答本题的关键，题目难度不大．