Question

【题目】对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是

A. 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d

B. 若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为 a：b

C. 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d

D. 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、若温度不变，容器体积扩大一倍，若平衡不移动，则A的浓度是原来的0.5倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，说明容器体积增大，压强减小，平衡正向移动，则正向是气体物质的量增大的方向，则a+b<c+d，错误；B、若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，因为消耗二者的物质的量之比是a:b，则投入A、B的物质的量之比为 a:b，正确；C、若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，说明压强增大，平衡不移动，则a+b=c+d，错误；D、若a+b="c+d" ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，因为温度升高，所以容器中气体的压强增大，错误，答案选B。