Question

【题目】某化学兴趣小组以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料进行如下实验探究。为测定黄铁矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品。

（1）仪器B的名称是________________。

（2）仪器A的作用是______________，锥形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。

（3）反应结束后将锥形瓶C中的溶液进行如下处理：

①操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法为______________________。

②上述流程中生成固体反应的离子方程式为__________________。

③经过分析，向m2g固体中加入过量稀盐酸时，无明显现象，则该黄铁矿中硫元素的质量分数为____（用含m1、m2的代数式表示）。

Answer 1

【答案】 酒精喷灯（1分） 干燥空气 吸收生成的SO2，防止其污染空气（2分） 将固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2～3次（3分） SO32-+ H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O

【解析】（1）仪器B的名称是酒精喷灯。（2）空气中含有水蒸气和二氧化碳，会干扰实验，因此仪器A的作用是干燥空气。二氧化硫是大气污染物，因此锥形瓶C中NaOH溶液的作用是吸收生成的SO2，防止其污染空气。（3）①洗涤沉淀在过滤器中进行，洗涤的具体方法为将固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2～3次。②双氧水把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为SO32-+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O。③经过分析，向m2g固体中加入过量稀盐酸时，无明显现象，说明全部是硫酸钡，则根据硫原子守恒可知该黄铁矿中硫元素的质量分数为。