题目内容

【题目】毒胶囊泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬(Cr)超标的胶囊,其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬.下列铬的化合物中铬呈+6价的是(  )

ACr2SO43B Cr2O3 CK2CrO4 DCrCl2

【答案】C

【解析】根据化合物中正负价代数和为0可知,ADCr元素的化合价分别是+3价、+3价、+6价、+2价,答案选C

练习册系列答案
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【题目】(1)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知:25℃时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。请回答下列问题:

①其他条件不变时,升高温度,化学反应速率______(填“增大”或“减小”);

②25℃时,取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,达到平衡时放出的热量________

A.大于92.4 kJ

B.等于92.4 kJ

C.小于92.4 kJ

③一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是_______

A.N2、H2、NH3的浓度相等

B.容器内压强不再变化

C.单位时间内消耗amol N2,同时生成2amol NH3

④25℃时,上述反应平衡常数的表达式为:K=_________________

(2)如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题:

①石墨电极上的反应式为______________

②电解一段时间后,溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题:

①常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性,溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”);

②常温下,在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中,水的电离程度大小关系是:0.1mol/L盐酸______0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”);

③已知:20℃时,Ksp(AgCl)=1.1×10-10Ksp(AgBr)=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再逐滴加入足量浓AgNO3溶液,充分反应后,生成沉淀量的关系是:m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。

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