题目内容

【题目】把18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物在密闭容器中加热到约250摄氏度， 经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试确定原混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量的关系为（ ）

A.NaOH<NaHCO3B.NaOH>NaHCO3

C.NaOH=NaHCO3D.无法确定

【答案】B

【解析】

由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题；

设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x；

NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O

124 18

18.4g x

＝

x=2.7g

因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应。

NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O

84 18

m（NaHCO3） （18.4-16.6）g

＝

m(NaHCO3)=8.4g，n(NaHCO3)==0.1mol

原混合物中NaOH的质量m(NaOH)=18.4g-8.4g=10g，n(NaOH)==0.25mol，

原混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量的关系为NaOH>NaHCO3。

答案选B。

练习册系列答案
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