[题目]设NA代表阿伏加德罗常数的数值.下列说法中正确的是( )A.常温下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB.在熔融状态下.lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC.22.4L氯气与足量的金属铁发生氧化还原反应时得到2NA个电子D.常温常压下.18g重水(D2O)所含的中子数为10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A.常温下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

B.在熔融状态下，lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

C.22.4L氯气与足量的金属铁发生氧化还原反应时得到2NA个电子

D.常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NA

【答案】A

【解析】

A．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中溶质为0.1mol，含氮元素0.2mol即0.2NA，A正确；

B．NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA，B错误；

C．选项中未指明氯气的状态，故不能计算，C错误；

D．重水的摩尔质量是20g/mol，所以18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol D2O含有电子数为12+8=10NA，所以18g重水含有电子数为9NA，D错误；

故选A。

练习册系列答案

（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：

OA：___________ ； BC：_____________；

（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。

（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：

（1）Fe的价层电子排布式为___。

（2）Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为___。

（3）乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸点高出100℃，原因是___。

（4）电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是___、___。

②从化学键角度看，Li+迁移过程发生___（填“物理变化”或“化学变化”）。

③PF6中P的配位数为___。

④相同条件，Li+在___（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中迁移较快，原因是___。

（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___。LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H2O晶体的密度为___g·cm-3（列出计算表达式）。