Question

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是；反应最剧烈的是 ．
（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱． 乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成．

（i）写出下列物质的化学式：A、C、D ．
（ii）写出烧杯中发生反应的离子方程式： ．
（iii）碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为 ．
（iv）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放（填试剂）．

Answer 1

【答案】
（1）比较锂、钠、钾的金属性强弱；c
（2）HNO3；Na2SiO3；CO2；CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣；N＞C＞Si；饱和NaHCO3
【解析】解：（1）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱； 金属性K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是C，所以答案是：比较锂、钠、钾的金属性强弱；c；（2）（i）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，所以答案是：HNO3；Na2SiO3；CO2；（ii）烧杯中发生反应的离子方程式为：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣ ， 所以答案是：CO2+SiO32﹣+H2O=CO32﹣+H2SiO3↓；（iii）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由实验可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，则非金属性：N＞C＞Si；所以答案是：N＞C＞Si；（iv）因硝酸易挥发，则生成的二氧化碳气体中混有硝酸蒸气，则应用饱和碳酸氢钠除去硝酸，所以答案是：饱和NaHCO3 ．
【考点精析】掌握非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律是解答本题的根本，需要知道在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素．