Question

【题目】在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解．若不考虑体积变化，则：
（1）前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
（2）后4s内用HCl表示的平均反应速率为
（3）前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.25mol/（L?s）
（2）0.25mol/（L?s）
（3）前2s；因为那时HCl的浓度高，浓度越高，速率越快
【解析】解：化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2 s末时：n（FeCl2）=n（H2）= =0.05 mol，
c（FeCl2）= =0.5 molL﹣1
4s末时：n（FeCl2）=n（Fe）= =0.1 mol，c（FeCl2）= =1.0 molL﹣1（1）前2s内：v（FeCl2）= = =0.25mol/（Ls），
所以答案是：0.25mol/（Ls）；（2）后4 s内：v（FeCl2）= = =0.125 mol/（Ls），v（HCl）=2v（FeCl2）=0.125 mol/（Ls）×2=0.25mol/（Ls），所以答案是：0.25mol/（Ls）；（3）选用v（FeCl2）比较，因为0.25 mol/（Ls）＞0.125mol/（Ls），所以前2 s内反应速率快，因为那时HCl的浓度高，浓度越高，速率越快，所以答案是：前2s快，因为那时HCl的浓度高，浓度越高，速率越快．
【考点精析】本题主要考查了反应速率的定量表示方法的相关知识点，需要掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正确解答此题．