题目内容
【题目】某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
A.肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B.SO42﹣、SO32﹣至少含有一种
C.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣
【答案】B
【解析】解：无色溶液中不存在有色的Cu2+；根据①加入足量氯水生成无气体产生可知原溶液中不存在CO32﹣ ， 再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色，说明存在Br﹣；将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g，该沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含有SO42﹣、SO32﹣中的至少一种离子，则一定不存在Ba2+；
根据③可知生成的气体为氨气，其物质的量为： 
=0.02mol，说明原溶液中含有0.02molNH4+；
2.33g硫酸钡的物质的量为： 
=0.01mol，由于溶液中含有溴离子，根据电荷守恒可知原溶液中负电荷的物质的量一定大于0.02mol，而正电荷只有0.02mol，说明溶液中一定还含有Na+ ，
根据分析可知，溶液中一定含有的离子为：Na+、NH4+、Br﹣及SO42﹣、SO32﹣中的至少一种离子；一定不存在的离子为：Ba2+、Cu2+、CO32﹣ ， 不能确定的离子为Cl﹣ ，
A．肯定存在NH4+、Br﹣ ， 无法确定是否含有Cl﹣ ， 故A错误；
B．根据分析可知，SO42﹣、SO32﹣至少含有一种，故B正确；
C．根据分析可知，溶液中一定含有钠离子，不需要通过焰色反应检验，故C错误；
D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、CO32﹣ ， 可能含有SO32﹣ ， 故D错误；
故选B．
