题目内容
【题目】用学过的化学知识解答下列问题：
（1）下列反应中，属于吸热反应的是（填序号）． ①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和
⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的正极是 ， 负极的电极反应式是 ．
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气L（标准状况），导线中通过mol电子．
【答案】
（1）①
（2）银；Cu﹣2e﹣=Cu2+
（3）1.12；0.1
【解析】解：（1）①煅烧石灰石属于吸热反应，所有的燃烧、炸药爆炸、酸碱中和、氧化钙溶于水以及食物的腐败均为放热反应，所以答案是：①；（2）根据金属的活泼性判断，铜作负极，铜失去电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，Cu﹣2 e﹣=Cu2+；银作正极，银离子得电子生成银单质，发生还原反应，2Ag++2 e﹣=2Ag；两个电极反应式相加即得总反应方程式，Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ ． 所以答案是：银； Cu﹣2e﹣=Cu2+；（3）解：用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 铜为正极，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为 
=0.05mol，转移的电子的物质的量为n（e﹣）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，则：V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，所以答案是：1.12；0.1．
【考点精析】认真审题，首先需要了解吸热反应和放热反应(化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应)．
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【题目】根据题意解答
（1）在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
NO的物质的量（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（i）上述反应在第5s时，NO的转化率为 ．
（ii）用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）= ．
（iii）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内气体密度保持不变
（2）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 431 | 366 | 298 | 436 |
根据上述数据回答下列问题：
（i）下列物质本身具有的能量最低的是 ．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（ii）下列氢化物中最稳定的是 ．
A．HCl B．HBr C．HI
（iii）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？ ．
