题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A.0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA
B.42g乙烯中含碳原子数为3NA
C.标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NA
D.0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧气为0.3NA
【答案】C
【解析】
A．在一个C3H6Cl2分子中含有10个共价键，所以在0.1molC3H6Cl2中化学键总数是NA，正确；
B．乙烯相对分子质量是28，所以42g乙烯的物质的量是1.5mol，由于一个乙烯分子中含有2个碳原子，所以1.5mol乙烯中含碳原子数为3NA，正确；
C．标准状况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；
D．乙醇燃烧的方程式是：2CH3CH2OH +3O2
2CO2+3H2O，可见1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2，则0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧气物质的量是0.3mol，O2分子数为0.3NA，正确。
答案选C。
名校课堂系列答案
【题目】醇与氢卤酸的反应是制备卤代烃的重要方法，实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4（浓）=HBr+NaHSO4R-OH+HBr→R-Br+H2O
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的作用下脱水生成烯烃和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1—溴丁烷 | |
密度/g.cm-3 | 0.79 | 1.46 | 0.81 | 1.28 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制备过程中，下列仪器最不可能用到的是（______）
A.圆底烧瓶 B.量筒 C.锥形瓶 D.漏斗
（2）卤代烃的水溶性__（填“大于”、“小于”或者“等于”）相应的醇，其原因是__。
（3）将溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，震荡后静置，产品在__（填“上层”、“下层”或者“不分层”）。
（4）在制备溴乙烷时，乙醇会在浓硫酸的作用下脱水生成醚，写出此反应的化学方程式__。
（5）制备操作中，加入的浓硫酸必须稀释，其原因是（______）
A.减少副产物烯烃和醚的生成 B.减少Br2的生成
C.减少HBr的挥发 D.水是反应的催化剂
（6）欲除去卤代烃中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是（______）
A.NaI B.NaOH C.NaHSO3 D.KCl
